Question

在一定體積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：

溫度t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

 

（2）該反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．（多選題）
a．c （CO₂）=c （CO）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）在某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，試判斷此時(shí)的溫度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡建立的過(guò)程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念以及反應(yīng)的方程式書寫；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；
（3）平衡標(biāo)志一個(gè)是正逆反應(yīng)速率相同，另一個(gè)是各組分的含量保持不變，依據(jù)反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)結(jié)合選項(xiàng)分析判斷是否正確；
（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度．

解答： 解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，
故答案為：

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：吸熱；
（3）a．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是各物質(zhì)的濃度保持不變，但是濃度不一定相等，所以c （CO₂）=c （CO），不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故b錯(cuò)誤；
c．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是各物質(zhì)的濃度保持不變，混氣體中各物質(zhì)的含量保持不變，所以混合氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；
d．容器的體積不變，氣體的質(zhì)量守恒，所以容器內(nèi)的密度始終保持不變，所以不能用密度來(lái)判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c；
（4）在某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：[CO]．[H₂O]=1.7[CO₂]．[H₂]，則平衡常數(shù)K=1.7，則該溫度為1000℃，
故答案為：1000℃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答，題目難度中等．