Question

20．某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置
（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，寫出該反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，加熱B、D兩個容器，現(xiàn)象分別為B溶液恢復紅色；D溶液不恢復紅色（或溶液仍無色）．
（3）裝置C的作用是吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣．
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩套發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．
試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題．
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）根據(jù)二氧化硫的漂白性是可逆的，而氯水的漂白性是不可逆的進行解答；
（3）二氧化硫和氯氣都是有毒氣體需要進行尾氣處理，以免污染空氣；
（4）①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好發(fā)生氧化還原反應，轉化成沒有漂白性的鹽酸和硫酸，所以品紅溶液幾乎不褪色；
②當通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，又會使品紅溶液褪色．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）SO₂使品紅褪色，生成不穩(wěn)定的無色物質，可以看作是一個化合反應．該生成的無色物質不很穩(wěn)定，受熱又能分解放出SO₂，而恢復原來的紅色．氯氣使品紅褪色是氧化性漂白，不可還原，無法恢復，
故答案為：溶液恢復紅色；溶液不恢復紅色；
（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排放到空氣中，所以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫和氯氣，防止污染空氣，
故答案為：吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣；
（4）①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應，離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性，所以品紅溶液不褪色，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②當通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余時，有具有漂白性，使品紅褪色，
故答案為：通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

點評 本題通過實驗考查了二氧化硫和次氯酸的漂白性的區(qū)別，題目比較簡單，注意記住常見的幾種漂白劑及其漂白的原理．