Question

兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H₂體積比為1：2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：1

Answer 1

分析：根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量比為1：2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，據(jù)此判斷．

解答：解：鋁屑與過量HCl反應(yīng)，鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)，兩份鋁產(chǎn)生的H₂體積比為1：2，
所以兩份鋁產(chǎn)生H₂的物質(zhì)的量比為1：2．
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，所以兩份鋁提供的電子的物質(zhì)的量之比為1：2，
所以兩份鋁的物質(zhì)的量之比為1：2．
故選：B．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，難度不大，關(guān)鍵是要正確書寫反應(yīng)的有關(guān)方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點．本解法利用電子轉(zhuǎn)移守恒來計算解答，關(guān)鍵清楚反應(yīng)實質(zhì)．