Question

18．25℃時，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結(jié)論中，不正確的是（　　）

• A． C點時c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． D點時c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． B點的橫坐標(biāo)a=12.5ml

Answer 1

分析 A．C點顯酸性，醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．曲線上A、B間任一點，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒分析；
D．NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性．

解答 解：A．C點顯酸性，醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH、CH₃COONa，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸電離的氫離子濃度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，當(dāng)醋酸的體積為25mL時，溶液中溶質(zhì)是等濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正確；
C．曲線上A、B間，溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），已知電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），若溶液中加入很少量的醋酸，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液，當(dāng)醋酸的體積為12.5ml時，NaOH與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，而a點顯中性，說明醋酸的體積大于12.5mL，故D錯誤．
故選CD．

點評 本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用的所學(xué)知識的能力．