Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
• B． 室溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
• C． 若H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×10²³
• D． 一定條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡時(shí)，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 A．用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極；
B．CH₃COOH為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過(guò)量；
C．H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子；
D．化學(xué)反應(yīng)中速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故A正確；
B．CH₃COOH為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過(guò)量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C．H₂O₂分解產(chǎn)生1molO₂，方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)，速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v_正（H₂）：v_正（NH₃）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v_正（NH₃）=v_逆（NH₃），則達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、金屬的腐蝕與防護(hù)以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度適中，貼近教材，有利于培養(yǎng)和考查學(xué)生的良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和科學(xué)素養(yǎng)