【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B. 四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高

D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

【答案】A

【解析】試題分析：由圖可知，W、X、Y、Z 四種短周期元素分別為C、O、Si、Cl等4種元素。A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，A正確；B. 只有C、Si、Cl 3種元素最高價(jià)氧化物的水化物是酸，O沒有，B不正確；C. CCl4、 CO2中所含化學(xué)鍵類型相同，都是共價(jià)鍵，它們都形成分子晶體，所以熔點(diǎn)都很低，C不正確；D. 硅是重要的半導(dǎo)體材料，碳的單質(zhì)中沒有半導(dǎo)體材料，D不正確。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。有關(guān)信息如下：

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗 Z 提純 Z 的中間產(chǎn)物

X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Y

Y 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y 的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

Z

Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1/2

Z 是無機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W 原子的最外層電子數(shù)小于 4

W 的常見化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1） W 在周期表的位置為________________，W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（2）X 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與 Y 的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3） Z 的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__________________________________________，工業(yè)上制備 Z 的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為___________________________________________ 。鍺與 Z 是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用 來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時(shí)可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為_________________________。

（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液種逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___________種情況(填一或二)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計(jì)算填空：

（1）A的相對分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：______________。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：_______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關(guān)系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）單質(zhì)B的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。

（3）單質(zhì)A和單質(zhì)B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）單質(zhì)E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A 的合成路線如下，E 屬于酯類，F 的組成為 C6H10O3。

已知 1： R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH

已知 2： RCOOR'+R'OHRCOOR'+R'OH

已知 3：

回答下列問題：

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式是________，C→D 的反應(yīng)類型是_______。

（2）D 和 F 為合成 A 分為三步反應(yīng)完成，依次寫出 D 和 F合成 A 的兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____、_______。

（3）寫出符合下列條件的 A 的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①不發(fā)生水解反應(yīng)；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③1mol 可消耗 3molNaOH；④有兩個(gè)六元環(huán)

（4）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小

B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大

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