【題目】中國不少古詩詞清晰描述了當(dāng)時人們的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來�！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識認(rèn)知正確的是

A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致

C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來”指的是金的氧化物

【答案】A

【解析】

A.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1100nm,A項正確；

B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B項錯誤；

C.沙子的主要成分是SiO2，C項錯誤；

D. 金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰／氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C

B.交換膜為陰離子交換膜

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.b極電勢高于a極電勢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2和CO，反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(NO2)＝___。

（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。試回答：

①若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___（填“是”與“否”），此時υ（正）__υ（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）

A.當(dāng)1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

B.當(dāng)10 NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

C.當(dāng)2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D.當(dāng)4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________．

(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

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