Question

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:

負極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時，

①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數式表示)。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 正 1 22.4

【解析】

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為↑↑；

(2)C極一側滴酚酞試液不變紅色，說明該極無生成，C極是陽極，故A是正極；

(3)①標準狀況下11.2L的物質的量是0.5mol，每生成1mol轉移2mol，故收集到 (標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子為1mol；

②鉛蓄電池放電的總反應為═，每消耗2mol，轉移2mol，可生成1mol，標準狀況時，的體積為L，

③═↑↑，消耗amol，轉移amol電子，生成、、NaOH的物質的量分別為，，amol，故，

因此，本題正確答案是:。