3．在一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolC
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

分析 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．

解答 解：A．C生成的速率與C分解的速率相等，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；
B．單位時間內(nèi)消耗amolA和同時生成3amolC，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯誤；
C．在體積可變?nèi)萜鲀?nèi)，一定溫度下反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強始終不變，故C錯誤；
D．隨反應(yīng)想混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確，
故選：AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，C選項為易錯點，學(xué)生容易按恒溫恒容條件判斷，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．請寫出通入⑥的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知某鎳鎘（Ni-Cd）電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．充電時陽極反應(yīng)：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201601/256/ebe1f692.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖a所示裝置用除去淀粉溶液中的NaCl
B．用圖b所示裝置配制100mL0.100mol•L-1稀鹽酸
C．圖c所示裝置可用于從碘水中分離出I2
D．圖d所示裝置可用于CaCO3和稀鹽酸制取少量的CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強
B．NaHCO3與NaOH反應(yīng)有CO2生成
C．稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子
D．Na2CO3不能用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)平衡常數(shù)是化學(xué)平衡部分的重要知識點，我們應(yīng)正確理解其含義并能熟練計算．請完成下列題目：
（1）在t℃時，下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請書寫下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）4（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K1，C（s）+CO2 （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K2則Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K1、K2表示）
學(xué)法題：就以上的解答思考，書寫或計算化學(xué)平衡常數(shù)時，應(yīng)注意什么①固體、純液體濃度為1，在書寫表達(dá)式時不需要寫出；②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)；③若化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵匠淌降膎倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵胶獬?shù)的n次方．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ�，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素化合價變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

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