Question

硼是第ⅢA族的元素，自然界中有許多硼化合物，如：

硼鎂礦	硼砂	硼酸	偏硼酸鈉
Mg2B2O5?H2O	Na2B4O7?10H2O	H3BO3	NaBO2

請回答下列問題：
（1）上述所列硼化合物中，硼的質(zhì)量分數(shù)最高的是：

 

；
（2）工業(yè)上以硼鎂礦為原料制取硼．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：B₂O₃+3Mg=2B+3MgO，反應(yīng)的氧化劑是：

 

；
（3）上述所得的粗硼與MgO混在一起，難以分離，工業(yè)上往往將粗硼與I₂作用形成BI₃（沸點210℃）然后與MgO分離，分離的方法是

 

；最后在1000℃左右，通過BI₃熱分解而得到高純度B．
（4）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，寫出這一變化的化學方程式

 

．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氧化還原反應(yīng),物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：信息給予題

分析：（1）根據(jù)化學式分析；
（2）根據(jù)元素的化合價分析；
（3）根據(jù)物質(zhì)的沸點的不同分析；
（4）根據(jù)硼酸與水作用時結(jié)合水電離的OH^-而釋放出水電離的H⁺，結(jié)合元素守恒分析；硼酸是一種一元弱酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答： 解：（1）由表中含B物質(zhì)NaBO₂中B的含量為

11

23+11+32

，H₃BO₃中B的含量為

11

3+11+48

，Mg₂B₂O₅?H₂O中B的含量為

11×2

24×2+11×2+16×5+18

，Na₂B₄O₇?10H₂O中B的含量為

11×4

23×2+11×4+16×7+18×10

，所以H₃BO₃中B元素含量最高，故答案為：硼酸；
（2）B₂O₃+3Mg=2B+3MgO中B元素化合價從+3價降低到0價，作氧化劑，故答案為：B₂O₃；
（3）已知BI₃的沸點210℃，而MgO的沸點很高，所以可以利用沸點不同分離，故答案為：加熱冷凝法；
（4）由題意可知硼酸與水作用時結(jié)合水電離的OH^-而釋放出水電離的H⁺，所以H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，硼酸是一種一元弱酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為  H₃BO₃+NaOH=Na[B（OH）₄]，所以離子方程式為 H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故答案為：H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺； H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-．

點評：本題考查了硼元素的化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意根據(jù)題目中的信息分析．