在0.15 L某濃度的濃硫酸中加入銅片,加熱使之反應(yīng),待銅片全部溶解后冷卻,稀釋定容為1.00 L。取0.05 L稀釋后的溶液,加入足量的還原鐵粉,充分反應(yīng)后收集到1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。將殘留固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻后，質(zhì)量減輕了3.96 g。試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

  Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑     Δm

56 g                                1 mol    56 g

m(Fe)                          0.075 mol   x

現(xiàn)總共減輕3.96 g,說(shuō)明Fe與CuSO4反應(yīng)時(shí)，應(yīng)增重4.2 g-3.96 g=0.24 g,

  Fe  +CuSO4====FeSO4+Cu     Δm

56 g   1 mol                      64 g   8 g

        n(CuSO4)                          0.24 g

Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O

           2                   1

   n(H2SO4)         0.03 mol

故原溶液中共有H2SO4的物質(zhì)的量為

則原H2SO4溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0 mol·L-1。

答案：18.0 mol·L-1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2mol?L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）某溫度時(shí)，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（S）濃度 0 20 40 60 80 100
c（A）mol?L-1 0.100 0.070 0.050 c3 a b
c（B）mol?L-1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A（g）=2B（g）
A（g）=2B（g）
，表中c2
＞
＞
c3、a
=
=
b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是
0.2
0.2
mol?L-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（I）從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（II）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是：                   

A．PH相同的醋酸和鹽酸分別與少量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣速率較慢。

B．用20毫升的酸式滴定管準(zhǔn)確量取15.00毫升高錳酸鉀溶液  

C．在0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉中，水的電離程度相同

D．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

E．用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定某溶液的PH，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。

H．將0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各離子濃度均減小

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