．(15分）下圖中，化合物A,  B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應⑤是工業(yè)上制X的主要反應之一，化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應的水也略去)

請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
L：                  ，X：                  。
（2）反應④的離子方程式為：                                           。
（3）反應⑥的離子方程式為：                                           。
（4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：
                                                             。
（5）B中F的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則B的化學式為：                    。
（1）N2H4   HNO3
(2)Fe＋4H＋＋2NO3－=Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3) Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O
(4)5ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－
(5) FeN9
A是一種無色液體，即為水，水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子。化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應而制得，因此H是KClO。G是極易溶于水的常見氣體，因此G是氨氣或HCl。若G是HCl，則L是次氯酸或氯化鉀，都不符合18電子，故G是氨氣，氨被H氧化生成18電子的微粒是N2H4，即L是N2H4，方程式為Cl－＋2NH3=N2H4＋Cl－＋H2O。D和E生成氨氣，則D是氫氣，E是氮氣，C是氧氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO，J是NO。通過反應⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X為硝酸，在加熱時被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，所以B中N和Fe的個數(shù)比是
 ，所以化學式為FeN9
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，E是常見的金屬元素。已知A的最外層只有一個電子，B的最外層電子數(shù)是次外的三倍，C與A的最外層電子數(shù)相同，D與B是同主族元素�；衔锛资怯葾、B、C三種元素組成，化合物乙B、D、E三種元素組成，甲乙兩種溶液混合有藍色沉淀產(chǎn)生。化合物丙和丁都由B、C、D三種元素組成，且丙的相對分子質(zhì)量比丁大16。請回答下列問題。
（1）畫出C的原子結構示意圖          ，指出D在周期表中的位置                。
（2）寫出丙和丁的化學式，丙       ，丁    。鑒別丙的陰離子的方法是           。
（3）寫出以Mg、Al為電極材料，以甲為電解質(zhì)溶液所組成的原電池，負極的電極反應式   。
（4）若用石墨為電極，在250C時，電解200mL乙的溶液，當陰極增重6.4g，則反應后溶液的PH=     (設反應后溶液的體積仍為200mL)；若以銅作電極，電解乙的水溶液，當外電路通過0.2mol電子時，理論上兩極質(zhì)量相差     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A             、B             、C              
甲             、乙            、H              
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應⑤                                                                    
反應⑥                                                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）三種短周期元素ｘ、y、ｚ對應的單質(zhì)X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中ｚ原子個數(shù)比C分子中少一個。

請回答下列問題：
（1）元素ｘ的原子結構示意圖         ；元素y在周期表中的位置是            ；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式：
                    。
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：                        。
（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
                                              。
（5）用電子式表示B的形成過程                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是__________________________________ 。
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________。
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、 D、 E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)均小于30。其中C原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與C相同，但還有空軌道；A,D的原子序數(shù)相差10，且A是最輕的元素；E原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答問題：
（1）A的名稱是________
（2）B的元素符號是________；C的電子排布圖（軌道排布式）為________；B和C形成化合物電子式為：_________
（3）D的元素符號為            ，其原子結構示意圖為            。
（4）E元素的符號為          ，寫出F原子基態(tài)的電子排布式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如下圖所示，A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，其中B為黑色粉末，D為黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)為無色氣體單質(zhì)，且F是空氣的主要成分其轉(zhuǎn)化關系如下：
回答下列問題:

(1)寫出B、E的化學式：B        ，E             。
(2)在反應①中還原劑是            （填化學式）。
(3)寫出反應②、③的化學方程式：
反應②：                                                          。
反應③：                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（12分）在下圖轉(zhuǎn)化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。

（1）固體甲的名稱為__________，F(xiàn)的化學式為______________。
（2）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的是______________（填寫反應序號）。
（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護環(huán)境，目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應的化學方程式為：
___________________________________________。
（4）反應⑦的化學反應方程式為_____________________________________________。
（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系圖。已知：A是生活生產(chǎn)中常用的一種金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀

請寫出：
(1) A、B的化學式為：A                ，B                 。
(2)過程②中的反應現(xiàn)象：                                       。
(3)反應①的化學方程式                              。

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