【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)最多的是

A.0.4mol硫酸B.5.1g氨氣C.0.2mL水D.標(biāo)準狀態(tài)下2.24L的戊烷

【答案】D

【解析】

先計算分子的物質(zhì)的量，再根據(jù)分子式計算原子的物質(zhì)的量，即可比較。

A、硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，每個硫酸分子有7個原子，故n(原子)=0.4mol7=2.8mol，原子數(shù)為2.8NA；

B、n（NH3）==0.3mol，每個氨氣分子有4個原子，n(原子)=0.3mol4=1.2mol，原子數(shù)為1.2NA；

C、0.2mL水即0.2g，n（H2O）==mol，每個水分子有3個原子，n(原子)=mol3=mol，原子數(shù)為NA；

D、標(biāo)準狀況下，戊烷是液態(tài)，故2.24L的質(zhì)量遠遠大于0.1mol，且每個戊烷分子中有17個原子，故2.24L的戊烷含有的原子數(shù)肯定最多。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素。Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為 M，室溫下，0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大�。�X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W<XD.含 Y 元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000mol/L Na2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，滴定曲線如圖．對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是

A.a點：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)

B.b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C.c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)

D.d點：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　)

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下：

+CH3CH2OH +H2O

已知：1萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解度

水

乙醇

1萘酚

144

無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末

96℃

278℃

微溶于水

易溶于乙醇

1乙氧基萘

172

無色液體

5.5℃

267℃

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無色液體

114.1℃

78.5℃

任意比混溶

(1)將一定量1萘酚溶于無水乙醇中，并加入少量濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實驗中使用過量乙醇的原因是__________。

(2)裝置中長玻璃管的作用是：______。

(3)該反應(yīng)不能用實驗室制備乙酸乙酯的裝置，簡述理由____________；

(4)反應(yīng)結(jié)束，需要提純產(chǎn)物，在下面的橫線上填上相應(yīng)操作的名稱：倒入冷水，堿洗并_______ → 水洗并_______ →加入CaCl2干燥并______→___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示，該法采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e－＝2NH4+

B.該裝置工作時，H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移

C.每生成 1mol NH3 ，有 3g H2 被氧化

D.該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7．2H2O)，其主要工藝流程如下圖：

查閱資料得知：

i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii．

金屬離子

Fe3+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Bi3+

開始沉淀的 pH

2.7

3.4

5.0

7.5

0.7

沉淀完全的pH

3.7

4.9

5.9

9.7

4.5

回答下列問題：

(1)固體A的主要成分為____（填化學(xué)式）。

(2)步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調(diào)到5.0的目的是____。

(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____。

(4)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的硫酸中，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200~240 mL時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為____

Ⅱ．經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合價依次為+3、+2)，又設(shè)計了如下工藝流程：

(5)第①步反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)欲使1 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加FeSO4．7H2O的質(zhì)量為 ___g(已知FeSO4.7H2O的摩爾質(zhì)量為278 g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是

A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.a點:c(HA－)=c(H2A)

C.H2A的Ka2=10-6

D.d點：c(Na+)<c(HA－)+2c(A2-)

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