元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

 

A

【解析】

試題分析：元素的性質(zhì)與原子是核外電子排布有關，故元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是與元素原子的核外電子排布呈周期性變化有關系的，A正確。

考點：考查元素周期律的本質(zhì)原因、

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高一上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO能發(fā)生如下反應：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，則其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO2、NaClO4

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、科學、技術密切相關。下列有關說法中正確的是

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B．在海輪外殼上鑲?cè)脲a塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的氮氧化物有關

D．“鳥巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點、硬度和強度均比純鐵高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不屬于取代反應的是

A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C．乙烯與溴生成1，2?二溴乙烷

D．在光照條件下甲烷和氯氣反應制氯仿

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定。該反應的化學方程式如下：

C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI

現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：

取10 mL 6 mol·L－1CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL指示劑，立即用濃度為0．05000 mol·L－1的I2溶液進行滴定到終點，消耗21．00 mL I2溶液。

（1）實驗中的指示劑是_____________。

（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。

（3）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴的取代反應，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如CH3Br＋OH－(或NaOH)―→CH3OH＋Br－(或NaBr)，下列反應的化學方程式中，不正確的是

A．CH3CH2Br＋NaHS―→CH3CH2SH＋NaBr

B．CH3I＋CH3ONa―→CH3OCH3＋NaI

C．CH3CH2Cl＋CH3ONa―→CH3CH2ONa＋CH3Cl

D．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa―→(CH3CH2)2O＋NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。

（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分數(shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104 25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值 。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。

④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應的離子方程式為： 。

 

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