下列說法正確的是（ ）

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0 ΔS>0

B．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

C．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應是自發(fā)反應

D．對于反應H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

 

AD

【解析】鎂在氯氣中的燃燒是放熱反應，反之則為吸熱反應，MgCl2的分解是熵值增大的反應，ΔS>0，A正確；有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，如2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，B錯誤；水在常溫常壓下電解才能發(fā)生分解，即環(huán)境對它做功，才能使它發(fā)生反應，所以是非自發(fā)反應，C錯誤；MnO2對H2O2的分解起催化劑作用、升高溫度也能使反應速率加快，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)

 

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時它的正、負兩極的電極反應式如下：

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。

下列判斷正確的是( )

A．鋅為負極，氧化銀為正極

B．鋅為正極，氧化銀為負極

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

D．原電池反應的化學方程式為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有下列可逆反應：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應混合物中的質量分數(shù)(C%)和反應時間(t)的關系如下圖：

請根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應體系中任一物質均不反應)氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是 熱反應(填“吸”或“放”)；

(4)化學計量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（ ）

A．催化劑只改變反應的正反應速率

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率

C．催化劑能夠改變反應的反應熱

D．催化劑不能改變反應物的轉化率

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液態(tài)SO2和純水的導電性相近，因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離【解析】
SO2(l)＋SO2(l) SO32-＋SO2＋。若以液態(tài)SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是( )

A．該滴定反應可以表示為：SO32-＋SO2＋=2SO2

B．在一定溫度下，液態(tài)SO2中c(SO32-)與c(SO2＋)的乘積是一個常數(shù)

C．自離解的存在，說明SO2是離子化合物

D．可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第一章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：

(1)第二步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

分析圖中的能量變化情況，下列表示方法中正確的是( )

A．2A＋B=2C ΔH<0

B．2C=2A＋B ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

 

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