Question

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O====ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是（    ）

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)0.1 mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×10²³

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO (OH)+2OH^-

Answer 1

D

解析:

由總反應(yīng)式可知，二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-+H₂O====ZnO+2H⁺，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO₂+2e^-+2H₂O====2MnO(OH)+2OH^-。