反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
(1)αⅢ(B) 0.19(或19%)
(2)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
(3)> 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達(dá)到平衡時(shí)濃度的變化值分別為1.00 mol·L－1、3.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，在一定時(shí)間內(nèi)，三種氣體濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則a∶b∶c＝1∶3∶2。
αⅠ(B)＝×100%＝50%，
αⅡ(B)＝×100%＝38%，
αⅢ(B)＝×100%＝19%，
即最小的是αⅢ(B)。
(2)由圖可知，達(dá)到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應(yīng)體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)由題意知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明第Ⅱ階段的溫度高于第Ⅲ階段，即T2>T3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


I．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過???中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝__________；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

II.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現(xiàn)象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到     mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：
Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                  ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                        。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是       。
A．通過測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為       。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1 173
2.15
1.67
 
下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．b<0
B．在973 K下增大壓強(qiáng)，K2增大
C．a(chǎn)>b
D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH       0，ΔS       0(選填“＞”、“＜”或“＝”)，在低溫下，該反應(yīng)       (填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有       。
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)

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