16．下列說法正確的是②③④⑥
①屬于同一種元素的原子一定屬于同一種核素
②屬于同一種核素的原子一定屬于同一種元素
③同位素原子的化學性質(zhì)相同
④前18號元素都屬于短周期元素
⑤長周期元素都不屬于主族元素
⑥第VⅢ族元素不屬于副族元素
⑦由短周期和長周期元素共同組成的族都是主族
⑧ⅠA元素最外層電子數(shù)都是1，都是金屬元素．

分析 ①屬于同一種元素的原子不一定屬于同一種核素，可能為同位素；
②屬于同一種核素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，則一定屬于同一種元素；
③同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)，則具有相同的化學性質(zhì)；
④位于周期表中前三周期的元素為短周期元素，原子序數(shù)小于18；
⑤長周期為4、5、6周期，含有主族元素；
⑥第VⅢ族元素為單獨一個族，不屬于副族；
⑦0族元素屬于短周期，不屬于主族；
⑧ⅠA元素最外層電子數(shù)都是1，但是H元素為非金屬元素．

解答 解：①互為同位素的原子具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，屬于同一種元素的原子，所以屬于同一種元素的原子不一定屬于同一種核素，故①錯誤；
②由于屬于同一種核素的原子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，則它們一定屬于同一種元素，故②正確；
③同位素的質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)決定化學性質(zhì)，所以同位素原子的化學性質(zhì)相同，故③正確；
④前18號元素都位于前3周期，它們都屬于短周期元素，故④正確；
⑤周期表中長周期為4、5、6周期，在長周期元素中有屬于主族的元素，故⑤錯誤；
⑥在元素周期表中，第VⅢ族元素為單獨1族，不屬于副族元素，故⑥正確；
⑦副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，必須出去0族，故⑦錯誤；
⑧ⅠA元素最外層電子數(shù)都是1，H元素屬于該主族，氫元素不屬于金屬元素，故⑧錯誤；
故答案為：②③④⑥．

點評 本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)及其應用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關鍵，注意掌握同位素、核素等概念，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某實驗室制取苯甲酸的過程如下：
（一）如圖所示，
向250mL三頸瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口裝儀器A，加熱至沸．從儀器A上口分批加入8.5g高錳酸鉀．用少量水（約25mL）將粘在儀器A內(nèi)壁的高錳酸鉀沖洗入燒瓶內(nèi)．繼續(xù)煮沸并間歇搖動燒瓶直到甲苯層消失，回流液不再有明顯油珠，反應如下：

（二）將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣二氧化錳，用玻棒小心攪動（不要使濾紙松動）．濾液并倒入400mL燒懷中，將燒杯冷卻，然后用濃鹽酸酸化，直到苯甲酸全部析出為止；得純凈的苯甲酸質(zhì)量為1.83g．苯甲酸在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃41875
溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，（1分）冷卻水的進出口方向低進高出
（2）加熱前，應先向三頸瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
（3）反應結(jié)束時，溶液還顯紫紅色，可通過三頸瓶的一個口，向其中加入Na2SO3溶液，發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2）
（4）燒杯中的濾液要快速充分冷卻，冷卻時應將燒杯應放在冷水浴中冷卻；然后用濃鹽酸酸化，目的是：（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．霧霾給人們的出行帶來不便，更對人們的健康帶來危害，空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙的叫霾．當水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象
B．二氧化碳、氫氧化物和可吸入顆粒物等是霧霾的主要成分
C．寒冷的冬天，餐桌上的火鍋冒出的熱氣是水蒸氣
D．減少戶外活動，戴上口罩等是有效應對霧霾天氣的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
 實驗編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實驗1中反應后的溶液中各離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實驗2反應后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．25℃時，現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
（1）以上溶液pH由大到小的順序是（填序號）C
A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
（2）②、③等體積混合，混合溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）；②、③等體積混合，pH=8，求出混合液的精確計算結(jié)果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
10-7mol•L-1；
（3）④由水電離出c（H+）＞③中由水電離出c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（4）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）⑥④⑤⑦
（5）將②和③按體積比2：1混合后，溶液離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（6）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用Cu與足量的濃硝酸反應，得到NO2的體積為11.2L（標準狀況），試計算：
（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量；
（2）把反應后的溶液加水稀釋成250mL，求所得溶液中Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度．
（3）反應中被還原的HNO3與參加反應的HNO3的質(zhì)量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向燒堿溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．晶體硅與燒堿溶液作用：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將6mol H2和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH（g）
6s時反應達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為1.2mol•L-1•s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時訊數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．

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