【題目】納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：

（l）基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為____，P位于元素周期表中____區(qū)。

（2）尿素中N原子的雜化類型是 _____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為____；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有_____填標(biāo)號(hào)）。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因____。

（5）CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計(jì)算式即可）。

【答案】3s23p3 P sp3 N C＜N＜O 3 CF FeCl3是共價(jià)化合物，Fe3O4、Co3O4是離子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞結(jié)構(gòu)不同

【解析】

（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子；

（2）根據(jù)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分析N原子雜化類型；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大；

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；

（4）化合物類型不同熔沸點(diǎn)不同；晶體結(jié)構(gòu)不同，熔沸點(diǎn)不同；

（5）根據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞面對(duì)角線是2npm，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù) 、P原子數(shù)；

（l）P是15號(hào)元素，最外層有5個(gè)電子，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3；價(jià)電子排布式為3s23p3，所以P位于元素周期表中P區(qū)；

（2）尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以N原子雜化類型是sp3；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O三種元素的第一電離能最大的是N；同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>C＜N＜O；

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3；

（4）FeCl3是共價(jià)化合物，熔沸點(diǎn)低；Fe3O4、Co3O4是離子化合物，熔沸點(diǎn)高，但晶胞結(jié)構(gòu)不同，所以熔沸點(diǎn)有差異；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-與Co2+之間存在離子鍵；CO32-、水分子內(nèi)存在共價(jià)鍵； Co2+與H2O是配位鍵；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有非極性鍵，故選CF；

（5）根據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，則晶胞面對(duì)角線是2npm，晶胞的邊長(zhǎng)為pm，晶胞體積為pm3，1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù) 、P原子數(shù)；所以晶胞密度為 g．cm-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________，π鍵數(shù)目為________。

(2)已知CO和CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為________。CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol-1若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

(4)Co 基態(tài)原子核外電子排布式為____________；

基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為____________；

Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________；

Co3+核外電子未成對(duì)電子數(shù)為__________________。

(5)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí) NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。

利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。

(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。

(5)為了測(cè)定NaClO2粗品的純度，取10.0 g上述初產(chǎn)品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計(jì)算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實(shí)驗(yàn)①②是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。

【測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液。

②取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑，原因是_____________、__________________（離子方程式和文字說(shuō)明）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銨態(tài)氮肥和草木灰混合會(huì)降低肥效的原因是____________________，CH3COO-- 和NH4+、CO32--和NH4+在溶液中都是相互__________（促進(jìn)或者抑制）的雙水解，但是水解程度不大，可以大量共存。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4，熔點(diǎn)144.5℃，沸點(diǎn)364.5℃，易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3與水反應(yīng)可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，二者的熔點(diǎn)分別為101℃、-7.9℃，導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個(gè)數(shù)比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結(jié)構(gòu)圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個(gè)數(shù)為___________，若晶胞參數(shù)為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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