【題目】既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是（ ）

A.Cl2B.COC.SO2D.NH3

【答案】B

【解析】

Cl2、SO2都是酸性氣體，不能用堿石灰干燥；NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1鹽酸溶液的燒杯中，該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，

回答下列問(wèn)題：

(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________；

(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________；

(3)向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。

A．蒸餾水　B．改用鋁粉　C．飽和氯化鈉溶液　D．濃鹽酸　E．少量硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最小的是（ ）

A.氫氧化鐵膠體B.蛋白質(zhì)溶液

C.石灰乳D.硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 階段I中，H2O2是氧化產(chǎn)物

C. 每生成1molO2，階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol

D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分PbSO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說(shuō)法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

D. 整個(gè)過(guò)程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

100 mL0.1 mol/L鹽酸

溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)

B

0.01 mol Na2O2固體

反應(yīng)完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－)

C

100 mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)

D

100 mL 0.1 mol/L氨水

溶液中減小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）

A.硅酸鈉溶液B.鹽酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間。此方法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（ ）

A. 外電路中每通過(guò)2mol電子，正極質(zhì)量減少16g

B. 測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 正極的電極反應(yīng)為：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O

D. 電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

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