【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,均含有相同的某種元素,在一定條件下,它們之間具有如下轉化關系:甲丁。下列有關物質的推斷不正確的是(  )

A.若甲為C,則乙可能是CO

B.若甲為S,則丁可能是H2SO4

C.若甲為Na,則丙可能是Na2O2

D.若甲為Fe,則丁可能是Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

A.碳能與氧氣反應生成COCO能與氧氣反應生成CO2,CO2與水反應生成H2CO3,符合轉化關系,故A正確;

B.硫能與氧氣反應生成SO2,SO2能與氧氣反應生成SO3,SO3與水反應生成H2SO4,符合轉化關系,故B正確;

CNa能與氧氣反應生成Na2O,Na2O能與氧氣反應生成Na2O2,Na2O2與水反應生成NaOH,符合轉化關系,故C正確;

D.若甲為Fe,則乙、丙均為鐵的氧化物,而鐵的氧化物不能與水反應,故D錯誤;

故選:D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用硫酸渣(主要成分為Fe2O3和少量的SiO2FeO)可以制備高純度的氧化鐵,制備流程如圖:

1)濾渣的主要成分是___

2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___

3)檢驗沉淀是否完全的方法為___。

4)一系列操作包括:過濾、沉滌、干燥、___

5)用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3,寫出反應的化學方程式___

6)上述硫酸渣含鐵28%,現(xiàn)需高純氧化鐵64噸,理論上需用硫酸渣多少噸?___(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組為探究SO2、Cl2的性質,并比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗。

1)圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱為___,裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___

2)反應一段時間后,BD中品紅褪色。反應結束后,分別加熱B、D中的試管,可觀察到的現(xiàn)象為:B___D___。

3C裝置的作用是吸收尾氣,寫出SO2與足量NaOH溶液反應的離子方程式:___。

4)有同學將SO2Cl211同時通入到品紅溶液中,發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___(用化學方程式表示),設計實驗證明上述原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物 H(結構簡式為 )是合成高分子化合物 M 的單體,H可以通過有機物A(分子式為 C7H8O)和丙酮為原料來進行合成,其合成路線如下:

已知:①

請回答下列問題:

1A結構簡式為_____,C 中所含官能團的名稱是_____;①和③的反應類型分別是_____

2)簡述溴乙烷中溴原子檢驗方法_____。

3)高分子化合物M 的結構簡式為_____。

4)反應③的化學反應方程式為_____

5)有機物 C 有多種同分異構體,其中苯環(huán)上只有兩個側鏈的芳香酯的同分異構體有_____種。

6)設計由苯甲醛和 2-丙醇制備的合成路線_____(無機試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草圖經(jīng)》有白礬多人藥用。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等,是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是(

A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用

B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022

C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-Al3+全部轉化為BaSO4Al(OH)3沉淀,則此時生成沉淀的質量最大

D.室溫下,0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(  )

A.1mol N2含有的原子數(shù)目為NA

B.24gMg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)目為2NA

C.1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下,11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用蒸餾水稀釋0. 1mol/LCH3COOH溶液時,始終保持增大趨勢的是

A. c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(CH3COO)D. c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.溴乙烷發(fā)生消去反應:

B.溶液中加入過量氨水:

C.溶液中加入過量溶液:

D.向含KOH均為0.1 mol的混合溶液中通人標準狀況下4.48 L氣體:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含、、)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)生產(chǎn)過程中:X______。(填化學式)

2)寫出生成CuCl的離子方程式______。

3)析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的原因是____。

4)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是___________。

5CuCl的另一種制備原理是Cu2++Cu+2Cl2CuCl K5.85×106,向0.01 molL1CuCl2溶液中加入足量的銅,能否生成CuCl?(通過計算說明)_________。

6)使用CuCl捕捉CO氣體的反應為CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) △H < 0,為提高CO的平衡轉化率,可采取的措施有____(填標號)。

A 降低溫度 B 增大壓強 C 延長反應時間 D CuCl分散到疏松多孔的分子篩中

7)已知:CuClCu++Cl K1; CuCl+Cl-CuCl2 K2;則反應Cu++2ClCuCl2的平衡常數(shù)K_______(用K1、K2表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案