下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜
A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
A、Cl2（HCl）
B、NaHCO3溶液（Na 2CO3）
C、CO2（HCl）
D、NO（NO2）
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．檢驗HCl應(yīng)先分離，再檢驗，用濕潤的淀粉KI試紙不能檢驗HCl；
B．加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反應(yīng)；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
D．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸．
解答： 解：A．濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，故A錯誤；
B．NaHCO3和Na2CO3都與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來檢驗，可用氯化鈣溶液檢驗，故B錯誤；
C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液分離，故C錯誤；
D．NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和檢驗，題目難度中等，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇實驗方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol?L-1
B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
D、用水稀釋時，溶液中
c(OH-)
c(NH3．H2O)
隨著水量的增加而減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g） 
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見圖：

①此反應(yīng)為
 
（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．
③在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（在答題卡的方框內(nèi)寫出計算過程，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
④在a MPa和500K下，將10mol H2和5mol CO2在2L密閉容器中混合，5min達到平衡，請在答題卡的坐標(biāo)圖中畫出H2濃度變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大
A第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
B2P軌道上有二個孤電子
C與B同主族
D前四周期中金屬性最強的元素
E前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多
（1）E元素位于
 
周期
 
族，次外層有
 
個電子．
（2）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵也含共價鍵且其中元素C顯最高價的化合物可能是
 
，該物質(zhì)溶于水形成的溶液顯
 
（酸或堿）性，原因為
 
（離子方程式表示）
（3）B、C的最簡單氫化物的熔沸點關(guān)系為：
 

（4）D的某種化合物可與水反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)為：
 

（5）E2O72-具有強氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)（該離子中C元素顯+4價），該反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：
A
 
、b
 
、c
 
．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是
 
．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是（　�。�
①溶解物質(zhì)時攪拌 
②蒸發(fā)操作時攪拌液體防止飛濺  
③過濾時用玻璃棒引流，其下端在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位
④配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流．
A、①③B、①②
C、只有③D、全部錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4
B、a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.2
D、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、28 g C2H4中含有2 NA個碳原子
B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、1mol S在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D、0.1 mol?L-1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)生產(chǎn)BaS進行模擬實驗．BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物．已知：
BaSO4（s）+4C（s）
 高溫 
.
 
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s） 
 高溫 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1     ②
下列說法不正確的是（　�。�
A、由重晶石制備高純BaSO4只需經(jīng)過兩步化學(xué)反應(yīng)
B、反應(yīng)C（g）+CO2（g） 
 高溫 
.
 
 2CO（g）的△H3＞+172.5kJ?mol-1
C、實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
D、以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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