Question

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；該反應(yīng)類型為 ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 ．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．
（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點(diǎn)）、 ．

Answer 1

【答案】
（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）b中水面會(huì)下降,玻璃管中的水柱會(huì)上升,甚至溢出
（4）吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染
（5）①乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃,發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚
【解析】解：（1）乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，溫度必須是170℃，反應(yīng)方程式：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，

故答案為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（3）試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，

故答案為：b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；（4）裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣，該反應(yīng)中剩余的溴化氫及反應(yīng)副產(chǎn)物溴單質(zhì)等有毒，會(huì)污染大氣，應(yīng)該進(jìn)行尾氣吸收，所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，

故答案為：吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染；（5）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快，導(dǎo)致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為：①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)、②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃，發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；

（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，必須注意反應(yīng)溫度；（2）乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷；（3）依據(jù)當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒，能夠污染大氣，需要進(jìn)行尾氣吸收，用e吸收；（5）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；