(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為                           。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣,其反應的化學方程式為                            。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子,其質(zhì)量是 g,一個12C的原子質(zhì)量是b g,

用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(  )

A.該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1         B.Wg該原子中含有個原子

C.Wg該原子的物質(zhì)的量是         D.由已知信息可得: mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x),投入一定量的水中充分反應,金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是  (  )

A.xV/(11.2n)            B.0<x≤0.5

C.V=33.6n(1-x)              D.11.2n<V≤22.4n

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科目:高中化學 來源: 題型:


標準狀況下,一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g,若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66 g,則此容器的容積是                                                           (  )

A.22.4 L                       B.44.8 L

C.11.2 L                       D.4.48 L

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定條件下,有a L O2和O3的混合氣體,當其中的O3全部轉化為O2時,體積變?yōu)?.2a L,求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學用語以及化學基本概念的表述中正確的一組是(  )

A. 過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同,兩者互為同分異構體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs,前者比后者少4個中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3⇋Na+HRO(R=C或S)

D. 次氯酸的結構式為HOCl,過氧化氫的電子式為H[O O]2H

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢:CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

B.純堿溶液呈堿性的原因是:CO32—+2H2O H2CO3+2OH

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:O 2+ 4e- +2H2O =4OH

D.表示氫硫酸呈酸性的方程式為:H2S 2H++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:


 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N2(g)+3H2(g)      2NH3(g) ΔH<0;

2SO2(g)+O2(g)    2SO3(g) ΔH<0。

(1)寫出流程中設備的名稱:B________,X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理,最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率,下列生產(chǎn)中,采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè)、巯跛峁I(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥,該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理,下列條件或措施合理的是________(填序號)。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中,凈化后的爐氣中要有過量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:


鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖(a)所示。

回答下列問題:

(1)①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負極材料主要是____________________,電解質(zhì)的主要成分是__________,正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_______,B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。(填化學式)

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