(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為                           。

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為                            。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


科學家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個原子，其質(zhì)量是 g，一個12C的原子質(zhì)量是b g，

用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該原子的摩爾質(zhì)量是NA g·mol-1         B．Wg該原子中含有個原子

C．Wg該原子的物質(zhì)的量是         D．由已知信息可得： mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是  (　　)

A．x＝V/(11.2n)            B．0<x≤0.5

C．V＝33.6n(1－x)              D．11.2n<V≤22.4n

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是                                                           (　　)

A．22.4 L                       B．44.8 L

C．11.2 L                       D．4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當其中的O3全部轉化為O2時，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O2和O3的質(zhì)量百分含量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語以及化學基本概念的表述中正確的一組是(　　)

A. 過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，兩者互為同分異構體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為NaHRO3⇋Na＋＋HRO(R＝C或S)

D. 次氯酸的結構式為HOCl，過氧化氫的電子式為H＋[O O]2－H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—

C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH—

D．表示氫硫酸呈酸性的方程式為：H2S 2H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：


 合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝 流程如圖所示。

合成塔和接觸室中的反應分別為

N2(g)＋3H2(g)      2NH3(g)　ΔH＜0；

2SO2(g)＋O2(g)    2SO3(g)　ΔH＜0。

(1)寫出流程中設備的名稱：B________，X________。

(2)進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是___________________。

(3)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是________(填序號)。

①硫酸工業(yè)　②合成氨工業(yè)�、巯跛峁I(yè)

(4)工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨－酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是___________________。

(6)根據(jù)化學平衡移動原理，下列條件或措施合理的是________(填序號)。

 ①合成氨工業(yè)在高壓下進行

 ②合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都使用催化劑

 ③及時將氨液化而分離

 ④硫酸工業(yè)中，凈化后的爐氣中要有過量空氣

 ⑤合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)都采用適宜的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：

（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

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