Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   13g Zn與一定量濃H₂SO₄恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2N_A
2. B.
   體系能量升高和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向
3. C.
   電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A
4. D.
   某電動汽車的電池反應為：Mg_xMo₃S₄ x Mg+Mo₃S₄，放電時負極反應式為：Mo₃S₄^2x--2x e^-═Mo₃S₄

Answer 1

A
分析：A、根據(jù)電子守恒，13g鋅物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成1mol氫氣和二氧化硫電子轉(zhuǎn)移都是2mol；
B、混亂度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，反應一定自發(fā)進行；
C、活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol；
D、電池負極發(fā)生氧化反應，應該是金屬鎂失去電子．
解答：A、13g Zn的物質(zhì)的量是0.2mol，無論生成氫氣還是二氧化硫，1mol氣體得到2mol電子，0.2mol鋅可以反應生成0.2mol氣體，氣體分子數(shù)必為0.2N_A，故A正確；
B、由于亂度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，都有促使反應自發(fā)進行的傾向，故B錯誤；
C、電解精煉銅時，活潑金屬優(yōu)先在陽極上失去電子，粗銅中鐵、鋅等雜質(zhì)摩爾質(zhì)量小于銅的，6.4g金屬失去的電子大于0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于0.2 N_A，故C錯誤；
D、放電是逆向反應，失去電子的是金屬鎂，不是Mo₃S₄^2x-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意混亂度增大△S＞0，能量降低△H＜0，有利于自發(fā)進行，本題難度不大．