Question

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L^-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L^-1的I₂溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用
（2）計算樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）維生素C具有較強的還原性，易被氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度；
（2）計算滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI計算樣品中維生素C的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由于維生素C具有較強的還原性，易被氧化，煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度，
答：煮沸是為了除去溶液中溶液的O₂，避免維生素C被O₂氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時被氧化的速度；
（2）滴定過程中消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.021 L×0.05mol/L，根據(jù)方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，
樣品中維生素C的物質(zhì)的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
則樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
答：樣品中維生素C的質(zhì)量分數(shù)為92.4%．

點評 本題滴定為載體考查根據(jù)方程式計算等，難度不大，（1）中注意對信息的提取及根據(jù)溫度對反應速率的影響解答．