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8．黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍，．可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨甲醛（HCHO）．則反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為（　　）
A．2：3B．1：3C．1：4D．2：5

分析 由信息可知，用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反應，以此計算烏洛托品與硝酸的物質的量之比．

解答 解：由信息可知，用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨甲醛（HCHO），利用原子守恒得到反應為3mol烏洛托品與12mol硝酸反應生成3mol黑索金、2mol硝酸銨、12molHCHO，則烏洛托品與硝酸的物質的量之比3：12=1：4，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A和B兩種有機物可以互溶，其有關性質如表所示：
C）°密度（20熔點沸點熔解性
A0.713 7g•cm3-C°-116.3C°34.5不溶于水
B0.789 3g•cm3-C°-117.3C°78.5與水以任意比混溶

（1）要除去A、B混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸餾        B．重結晶         C．萃取       D．加水充分振蕩，分液
（2）若B的分子式為C2H6O，核磁共振氫譜表明其分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，強度之比為3：2：1．則B的結構簡式為CH3CH2OH．
（3）若質譜圖顯示A的相對分子質量為74，紅外光譜如圖所示，則A的結構簡式為CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數是K層電子數的兩倍，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．
（1）W元素屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構型為三角錐形，寫出該配離子的結構簡式（標明配位鍵）．
（3）X 能與氫、氮、氧三種元素構成化合物 XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為sp2，1mol該分子中σ鍵的數目為7mol或7×6.02×1023個，該物質易溶于水的主要原因是與水分子間易形成氫鍵．
（4）X 的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為KC8．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結構如圖②所示，設晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為a pm，該化合物的摩爾質量為bg/mol，則該晶胞密度的計算式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$×1030g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.1mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV/V0的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．ROH的電離方程式為ROH═R++OH-
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．等pH的ROH和MOH溶液，則MOH的濃度低
D．當1gV/V0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則C（R+）增大，C（M+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的△H＜0的是（　�。�
A．鋁和稀硫酸反應B．碳酸氫銨受熱分解
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應   

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．惰性電極分別電解下列溶液，寫出電極反應和電解總反應，分析電解質溶液中有關離子濃度和溶液pH的變化并根據電解總反應，對電解質進行歸類總結其中的規(guī)律．
陽極的離子
和電極反應式		陰極的離子
和電極反應式		電解總反應式溶液濃度變化溶液pH的變化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑減小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Br2+Cu減小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-減小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+減小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大減小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加3.4g，則下列有關敘述中正確的是

A．開始加入合金的質量可能為5.6g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．標況下產物NO體積為4.48L

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2:5的鋅和稀硝酸反應若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5，

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產和生活中有著重要的作用。

（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：

方法一：

工業(yè)上常常用 KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 ，生成5molClO2轉移電子 mol。

方法二：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應的離子方程式 。

X中大量存在的陰離子有_____ 。

（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是 （填標號）。

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液

②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式： 。

③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□ +□KNO2+□ 。

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