【題目】為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（ ）

A.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積

B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5

C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力

D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

【答案】A

【解析】

A.恰好完全反應(yīng)消耗等量的醋酸和，只能說明醋酸是一元酸，不能說明醋酸的酸性強弱，A項錯誤；

B.若醋酸為強酸，稀釋到100倍后pH應(yīng)該等于5，小于5則說明醋酸為弱酸，B項正確；

C.若醋酸為強酸，相同濃度的醋酸和鹽酸導(dǎo)電能力相同，若醋酸為弱酸，導(dǎo)電能力弱于鹽酸，C項正確；

D.若醋酸為強酸，pH應(yīng)為1，若醋酸為弱酸，pH會大于1，D項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3；

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3＋催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

（1）B裝置的作用為___。

（2）反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__。

（3）制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是__，制備K2FeO4的離子方程式：___。

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱___，其反應(yīng)原理為___（用離子方程式表示）。

（5）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，

裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為___mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①一種二肽的結(jié)構(gòu)簡式為：，合成這種二肽的氨基酸是___和___；

②生活中有大量的鋁制品。家用鋁鍋不能用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）____；

③大量使用塑料制品產(chǎn)生的污染稱之為_____，防治該污染的有效措施之一是進行回收利用，將回收后的塑料進行____，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料；

④傳統(tǒng)生產(chǎn)水泥的原料中除了石灰石、粘土外，還經(jīng)常添加____，以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的綜合利用技術(shù)。最常見的氣化方法是用煤作原料生產(chǎn)水煤氣，而比較流行的液化方法是煤在催化劑等條件下生產(chǎn)CH3OH。

已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列問題：

（1）欲提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有______（填字母序號）。

A．升高溫度

B．增大壓強

C．降低溫度

D．降低壓強

（2）提高甲醇反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是______。

（3）保持溫度和容積不變，下列描述能說明反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合氣體的壓強不再隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)斷裂2 mol H-H鍵，同時生成3mol C-H鍵

D．一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率等于0

E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

Ⅱ．在一密閉容器中投入1mol CO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示：

（1）壓強P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強P（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（Kp），則M點時，平衡常數(shù)Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）______2P（L），平衡常數(shù)：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C和D互為同分異構(gòu)體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%。實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個官能團。4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應(yīng)：

AE(C7H6O2)+F

BG(C7H8O)+H

CI(芳香化合物)+J

DK+H2O

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C和D的分子式：__，C的結(jié)構(gòu)簡式：__，寫出H分子中官能團的名稱：__。

（3）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型：

①E和G反應(yīng)：__，反應(yīng)類型__。

②I和濃溴水反應(yīng)：___。

（4）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅含兩個支鏈。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員借助太陽能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.該電池能實現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑

C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++S

D.a電極區(qū)溶液的pH不變

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