Question

10．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�

• A． 可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
• B． 離子半徑：W^-＞X⁺＞Y^3-
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D． 工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

Answer 1

分析 題中表是元素周期表的一部分，由元素在周期表中的位置可知，X為Na、Y為N、Z為Si、W為Cl、甲處于過渡元素區(qū)域，
A．制造催化劑的元素一般位于周期表中過渡元素區(qū)；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；
C．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．工業(yè)上電解熔融的NaCl生成Na．

解答 解：題中表是元素周期表的前5周期，由元素在周期表中的位置可知，X為Na、Y為N、Z為Si、W為Cl、甲處于過度元素區(qū)域，
A．甲處于過渡元素區(qū)域，制造催化劑的元素一般位于周期表中過渡元素區(qū)，故A正確；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞N^3-＞Na⁺，故B錯誤；
C．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性Z＜W，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性Z＜W，故C錯誤；
D．電解氯化鈉溶液為氯堿工業(yè)原理，生成NaOH、氯氣與氫氣，而工業(yè)上電解熔融的NaCl生成Na，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．