解::(1)應先進行裝置氣密性檢驗,然后依次加入固體藥品、液體藥品,最后進行氣體排出水的測量,確定產生氣體體積;
故答案為:c、a、b、d;
(2)通過微熱或用手握熱使裝置內氣體使氣體體積變大,如果裝置漏氣則不會觀察到裝置內有明顯變化;如果氣密性良好,廣口瓶中右側導管水柱上升,松手后水柱回落;
故答案為:關閉分液漏斗活塞,用水緊握握熱錐形瓶,廣口瓶中右側導管水柱上升,松手后水柱回落,證明氣密性好;
(3)酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應,但它們卻都極易揮發(fā),揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用;同時由于酒精易溶于水,也不能達到隔離的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔離作用.而植物油既不溶于水,密度小于水也不易揮發(fā),可以把氨氣與水進行隔離;
故答案為:C;
(4)氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,氧化鋁易溶于NaOH溶液,而實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,說明固體不溶于氫氧化鈉溶液,所以雜質是碳;
故答案為:碳.
(5)氨氣的體積為aL(標況下)的物質的量為
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=
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mol,由方程式AlN+NaOH+H
2O=NaAlO
2+NH
3↑可知,樣品中AlN的物質的量為=
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mol,所以AlN的質量為
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mol×41g/mol=
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g,樣品中AIN的質量分數為
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×100%=
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%.
故答案為:

%.
(6)氨氣極易溶于稀硫酸而出現倒吸,因此,該裝置不能準確測量產生氨氣的量;可在導管末端連接漏斗倒扣在液面上,剛氨氣大量吸收時,燒杯內液面下降而脫離接觸,可以防止稀硫酸的倒吸;
故答案為:不可行;氨氣極易被吸收,發(fā)生倒吸現象.
分析:(1)制取氣體時,為防止裝置漏氣應在連接裝置后立即進行裝置氣密性檢查,確定裝置不漏氣后,本著先加固體后加液體的原則加入藥品;最后進行氣體的收集與測量;
(2)關閉分液漏斗的活塞,裝置內形成封閉環(huán)境,如果對裝置進行加熱,裝置內氣體受熱體積變大,若氣密性良好,就會觀察到廣口瓶中右側導管水柱上升,恒溫時水柱并不回落;
(3)產生的氨氣極易溶于水,為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離,因此應選擇不能與氨氣產生作用的液體作為隔離液;選用的試劑應是和水不互溶,且密度大于水的.
(4)氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質,氧化鋁易溶于NaOH溶液,而實驗結束后,若觀察到錐形瓶中還有固體,說明固體不溶于氫氧化鈉溶液.
(5)計算出氨氣的體積為aL的物質的量,再根據方程式計算出AlN的物質的量,進而計算AlN的質量,利用質量分數的定義計算樣品中AIN的質量分數.
(6)氨氣能與硫酸反應生成硫酸銨而使稀硫酸溶液質量增加,但由于反應較為劇烈而會使稀硫酸倒吸,而造成燒杯內質量不準確;為避免該現象出現,可在導管末端安裝倒扣漏斗防止倒吸.
點評:本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質含量測定、化學計算等,難度中等,理解實驗原理是關鍵,是對所學知識的綜合運用,需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力,學習中全面把握基礎知識.