下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子 
B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于 
C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。 
D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為 

C

解析試題分析：A． 某溫度時，1LpH=6的水溶液, c(H+)=10-6mol/L,由于溫度不知道，所以不能確定溶液中OH-的物質(zhì)的量的多少，錯誤;B．10．6gNa2CO3的物質(zhì)的量是0．1mol,由于CO32-會發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2O HCO3-+OH-，因此所含陰離子總數(shù)大于0．1mol，錯誤；C． VLamol/LFeCl3溶液中，由于該鹽是強酸弱堿鹽，弱酸根離子水解消耗一些Fe3+，因此若溶液中含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol，正確；D． 電解精煉粗銅時，由于在粗銅中含有比Cu活潑的金屬雜質(zhì)，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)不一定為0．5mol，錯誤。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是            ，原因為            ；反應(yīng)速率最小的時間段是           ，原因為                         。
（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A .蒸餾水    B .Na2SO4溶液       C. NaNO3溶液      D. CuSO4溶液     E. Na2CO3 溶液,
你認(rèn)為可行的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，pH = 12的NaOH溶液與pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為  

A．9：2　　　 B．2：9　　　 C．1：9　　　 D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液與0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（原創(chuàng)）已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是

A．對比等濃度的兩種酸的pH 
B．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率 
C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量 
D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是

A．中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸與中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．常溫下，等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常溫下，體積相等、pH相同的鹽酸和硫酸溶液，兩溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D．常溫下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)與pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分別為a、b，且1<a< b。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
 

A．常溫下，等濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者較小
B．在NaCN溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CN-)
C．相同溫度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋，溶液PH隨溶液體積變化的曲線如圖1所示
D．常溫下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c(OH-)與鹽濃度的變化曲線如圖2所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示
C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是(  )

A．FeC13B．Ca(HCO3)2C．Na[Al (OH)4]D．Na2SO3

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