Question

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH = ________________．

（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的還原劑為________________．

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl、OH和SO．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）．

①     提出合理假設(shè) ．

假設(shè)1：只存在SO₃^2-；假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假設(shè)3：_____________．

②     設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：
步驟3：

Answer 1

【解析】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO₂+2NaOH =Na₂SO₃+H₂O。

(2)S元素的價態(tài)從+4→+6，失去電子做表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na₂SO₃。

(3)①很明顯，假設(shè)3兩種離子都存在。

②加入硫酸的試管，若存在SO₃^2-、ClO^-，分別生成了H₂SO₃和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO^-，否則無；在B試管中滴加0.01molL^-1KMnO₄溶液，若紫紅色退去，證明有SO₃^2-，否則無。

【答案】

(1) Na₂SO₃+H₂O

(2) Na₂SO₃

(3) ①SO₃^2-、ClO^-都存在

②

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液	若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液	若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無