5．下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2SO4=2H++SO42-

分析 書寫電解質(zhì)電離方程式關(guān)鍵在與分清電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，弱酸的酸式根離子不能拆，多元弱酸分步電離，以第一步為主．

解答 解：A．硫酸鎂強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgSO4=Mg2++SO42-，故A正確；
B．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)電離方程式遵循電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，注意離子符合的書寫規(guī)范．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分子的空間構(gòu)型可用sp3雜化軌道來(lái)解釋的是（　�。�
①NF3 ②SO42-   ③CH三CH   ④CH4  ⑤H2O    ⑥C6H6．
A．①②③⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO═5N2+6H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是（　�。�
A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列變化中不屬于氮的固定的是（　�。�
A．打雷閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了NO
B．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為硝酸鹽等含氮化合物
C．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
D．NH3經(jīng)催化氧化生成NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從海水中提取鎂涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型是（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，中間是氧化物，后者是混合物的是（　�。�
A．氯氣、次氯酸鈉、氯水B．木炭、二氧化硫、冰和水
C．水銀、氧化鎂、氫氧化鐵膠體D．鈉、氧化鈣、過(guò)氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出儀器②的名稱冷凝管
（2）使用儀器④之前，第一步是檢查是否漏水
（3）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g（填編號(hào)）口進(jìn)
（4）現(xiàn)需用1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL
①若用裝置Ⅱ配制此溶液，其中圖中有兩處錯(cuò)誤是，一處是未用玻璃棒引流，另一處是應(yīng)采用250mL容量瓶
②在配制過(guò)程中，其其他操作都是制取的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是DE
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎有少量灑到容器瓶外面
C．容器瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．為冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．2015年冬北京出現(xiàn)了兩次嚴(yán)重霧霾，發(fā)布了“空氣重污染紅色預(yù)警”．其中大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測(cè)得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為酸性（填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（2）①“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有b、c（填代號(hào)）
a．CaCl2溶液     b．氨水     c．Ca（OH）2懸濁液     d．濃H2SO4
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，減少氮氧化物及一氧化碳的排放，已知下列熱化學(xué)方程式：
Ⅰ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
Ⅱ.2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
Ⅲ．C（s）+O2（g）?CO2（ g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，也可制作燃料電池．生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．則Tl＜T2（填“＜”、“＞”、“=”）
②100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時(shí)生成0.3molH2
c．3v正（CH4）=v逆（H2）
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）氫氣燃料電池可以提升能量利用率．下圖是利用氫氣燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
①氫氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過(guò)時(shí)，b極增重3.2g

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