【題目】將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；

（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量；

（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。

【答案】

⑴1:4⑵0.12 mol⑶60%

【解析】

試題分析：⑴0.5mol混合氣體中: 28g/mol ×n(N2)+2g/mol×n(H2)=0.5mol×3.6g/mol……①

n(N2)+ n(H2) =0.5mol……②

解得：n(N2)=0.1mol，n(H2)=0.4mol，

因此V(N2):V(H2)= n(N2): n(H2) =1:4，故答案為：1:4；

⑵平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍

N2 + 3H22NH3

起始/mol 0.1 0.4 0

變化/mol a 3a 2a

平衡/mol 0.1－a 0.4－3a 2a

(0.1－a)+(0.4－3a)+ 2a=0.76×0.5，解得：a=0.06，平衡時(shí) n(NH3)=0.12 mol，故答案為：0.12；

⑶平衡時(shí)的N2轉(zhuǎn)化率=amol/0.1mol=60%，故答案為：60%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說法，不正確的是

A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素

B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒有的一些元素

C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來的1/2

D. 常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì))。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)=Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+ Ag2O(s)=ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )

A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移5mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飛行器的熱源。205 Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac質(zhì)量相同

B. 核外電子數(shù)分別為116、118

C. 205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同

D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是

A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+

B．P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是 ；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式是 。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184gX和120gZ反應(yīng)能生成106gW，計(jì)算該反應(yīng)W的產(chǎn)率。（產(chǎn)率是指某種生成物的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。要求寫出計(jì)算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案