13．在標準狀況下，2.24L某氣體的質(zhì)量是3.2g，計算該氣體的相對分子質(zhì)量．

分析 依據(jù)標準狀況下的氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$=$\frac{m}{M}$計算摩爾質(zhì)量，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．

解答 解：2.24L某氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，質(zhì)量為3.2g，摩爾質(zhì)量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol，該氣體的摩爾質(zhì)量約為32g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，故該氣體的相對分子質(zhì)量為32，
答：該氣體的相對分子質(zhì)量為32．

點評 本題考查了氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量的計算應用，注意相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．8%B．13%C．14%D．78%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學用語使用不正確的是（　�。�
A．Na+的結構示意圖
B．聚乙烯的結構簡式為CH2=CH2
C．純堿的化學式為Na2CO3
D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價為+7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機化學知識在生活中應用廣泛．
（1）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．
①下列有關說法中，正確的是BCEF；
A．棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生水解最終生成氨基酸
D．糖類都是有甜味的物質(zhì)
E．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
F．硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中，蛋白質(zhì)都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖，除了是一種營養(yǎng)物質(zhì)，還能用在制鏡等工業(yè)上．寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
（2）蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑，其結構簡式為，該分子中官能團的名稱為羧基、羥基，可以和醇類物質(zhì)發(fā)生酯化（或取代）反應，還可以發(fā)生分子內(nèi)脫水生成馬來酸，馬來酸能使溴水褪色，則馬來酸的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH．
（3）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中的液體暴沸；
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）BDE；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法①是分液；分離方法②是蒸餾，試劑b是（濃）硫酸；
④寫出C→D 反應的化學方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．氯水B．二氧化硫C．氯化鈉溶液D．漂白粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．濃硫酸和濃硝酸可用鐵、鋁罐貯運．對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在2L的容器里有某反應物4mol，反應進行2秒后，該反應物還剩3.2mol，則該反應的平均速率為（　�。╩ol•L-1•s-1）
A．0.1B．0.2C．0.4D．0.8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學校小組利用下列有關裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）

（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是排除裝置中氧氣對實驗的干擾．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性．
（5）裝置D的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-（SO32-+H2O?HSO3+OH-）；②氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
1取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，最后若紅色褪去，則說明①正確；若紅色不能褪去，則說明②正確

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A．再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C．如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D．再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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