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【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列有關元素X的說法錯誤的是

A. 元素X不可能是金屬元素

B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質

C. 元素X —定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應

【答案】D

【解析】A．X為N或Cl元素，為非金屬元素，故A正確；B．對應的氫化物如為氨氣，則為非電解質，故B正確；C．X為N或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故C正確；D．工業(yè)上制備氮氣，可用液化空氣的方法，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

（1）原混合氣體的物質的量是 ；生成沉淀的摩爾質量是 。

（2）原混合氣體中甲烷的體積是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5．達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 _______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是______________________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：__________________。

（6）已知：酚酞在c（OH－） 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）。

①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）過大造成的，上述觀點是否正確 。

②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導致的，設計實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗方法 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是 ( )

A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是(　　)

A．根據元素組成知它是化合物

B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽

C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽

D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是

A．打開彈簧夾，由漏斗中加水至產生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好

B．打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C．滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產生了還原性氣體

D．加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產生了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。

實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol/L NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定（酚酞作指示劑），幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（ml）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為 mol/L。（保留小數點后四位）

（3）判斷滴定終點的方法是 。

（4）下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是 （填字母序號）。

A．堿式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準液

B．滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．量取醋酸體積時，開始俯視讀數，滴定結束時仰視讀數

實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol·L－1）

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

（5）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是 。

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