1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
觀察鐵的吸氧腐蝕B．
比較氯、碳、硅的非金屬性C．
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D．
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

分析 A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)紅墨水沿著導(dǎo)管上升；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；
C．蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度、冷卻水下進(jìn)上出；
D.0.01mol/L食鹽水不是飽和溶液，氯氣可溶解，且該實(shí)驗(yàn)需要光照．

解答 解：A．如果Fe發(fā)生吸氧腐蝕，會(huì)導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小，右邊試管導(dǎo)氣管中液面會(huì)上升，所以圖中裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故A正確；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳、硅的非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度、冷卻水下進(jìn)上出，則圖中蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置合理，故C正確；
D.0.01mol/L食鹽水不是飽和溶液，氯氣可溶解，且該實(shí)驗(yàn)需要光照，則試管中液面上升也不能驗(yàn)證取代反應(yīng)的發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電化學(xué)腐蝕、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、常見有機(jī)物性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為
XYZ
原子半徑/nm0.1540.1300.071
X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．三種元素可能為同周期元素
C．原子序數(shù)：Y＞X＞ZD．離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H12和C9H18也一定互為同系物
D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ．C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；E為高分子化合物．
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）E中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
（2）整個(gè)過程中起到了催化作用的物質(zhì)是SO2、I2（寫化學(xué)式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)III，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H2）=n（I2）
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當(dāng)有0.2molHI分解時(shí)的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．RbH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣，下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．灼燒RbH時(shí)，火焰有特殊顏色
B．RbH中H+半徑比Li+半徑小
C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有RbNH2生成
D．在Na、K、Rb三種單質(zhì)中，Rb的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�
A．AlCl3為離子化合物B．Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用，欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確，其實(shí)驗(yàn)方法是：取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片，在其中一支中加入少量硫酸銅晶體，比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間．
（3）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1：

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃，說明溫度變化不是主要原因．
（4）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用．通過圖2裝置驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí)，一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸，使硝酸濃度變大．
（5）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是：NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用（或答：NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用）．

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