1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
觀察鐵的吸氧腐蝕B.
比較氯、碳、硅的非金屬性C.
實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油D.
甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

分析 A.食鹽水為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)紅墨水沿著導(dǎo)管上升;
B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng);
C.蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度、冷卻水下進(jìn)上出;
D.0.01mol/L食鹽水不是飽和溶液,氯氣可溶解,且該實(shí)驗(yàn)需要光照.

解答 解:A.如果Fe發(fā)生吸氧腐蝕,會(huì)導(dǎo)致左邊試管中壓強(qiáng)減小,右邊試管導(dǎo)氣管中液面會(huì)上升,所以圖中裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕,故A正確;
B.鹽酸易揮發(fā),鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng),則圖中裝置不能比較碳、硅的非金屬性,故B錯(cuò)誤;
C.蒸餾中溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度、冷卻水下進(jìn)上出,則圖中蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置合理,故C正確;
D.0.01mol/L食鹽水不是飽和溶液,氯氣可溶解,且該實(shí)驗(yàn)需要光照,則試管中液面上升也不能驗(yàn)證取代反應(yīng)的發(fā)生,故D錯(cuò)誤;
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及電化學(xué)腐蝕、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、常見有機(jī)物性質(zhì)等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.X、Y、Z均為短周期元素,其中兩種為金屬元素,一種為非金屬元素,其原子半徑分別為
XYZ
原子半徑/nm0.1540.1300.071
X、Y處于同一周期,三種元素形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。
A.原子最外層電子數(shù):Z>X>YB.三種元素可能為同周期元素
C.原子序數(shù):Y>X>ZD.離子半徑:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列說法正確的是( 。
A.(NH42SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C6H12和C9H18也一定互為同系物
D.迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解但不能加成反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是( 。
A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)

已知:Ⅰ.C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.
Ⅱ.B、C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同;E為高分子化合物.
回答下列問題:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為羥基.
(2)E中鏈節(jié)為-CH2-CH2-.
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖1所示:

(1)寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式(不必寫反應(yīng)條件):
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O;III、2HI?H2+I2
(2)整個(gè)過程中起到了催化作用的物質(zhì)是SO2、I2(寫化學(xué)式).
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1molHI(g),發(fā)生反應(yīng)III,生成的I2為氣體,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示.則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=0.05mol/(L•min),、
能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n(H2)=n(I2
②壓強(qiáng)不再變化
③氣體密度不再變化
④2個(gè)H-I斷裂的同時(shí),有1個(gè)H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
(4)已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù):I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol,則當(dāng)有0.2molHI分解時(shí)的能量變化是吸收(填“吸收”或“放出”)0.9kJ的熱量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.RbH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:RbH+H2O=RbOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,下列有關(guān)RbH的敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.灼燒RbH時(shí),火焰有特殊顏色
B.RbH中H+半徑比Li+半徑小
C.跟液氨反應(yīng)時(shí),有RbNH2生成
D.在Na、K、Rb三種單質(zhì)中,Rb的熔點(diǎn)最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)差值小于1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵.下列判斷正確的是( 。
A.AlCl3為離子化合物B.Mg與Cl形成共價(jià)鍵
C.SiCl4為共價(jià)化合物D.K與Mg 形成共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng),開始時(shí)反應(yīng)非常慢,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率不斷地加大.某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素.
(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對(duì)該反應(yīng)起催化作用,欲驗(yàn)證其假設(shè)是否正確,其實(shí)驗(yàn)方法是:取兩去試管分別加入同濃度的稀硝酸和相同的銅片,在其中一支中加入少量硫酸銅晶體,比較兩者開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間.
(3)乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng),擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1:

由此可得到的結(jié)論是80min內(nèi)溫度只上升了2℃,說明溫度變化不是主要原因.
(4)丙同學(xué)查閱文獻(xiàn),得知稀硝酸與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物起始也是NO2,NO2對(duì)該反應(yīng)起催化作用.通過圖2裝置驗(yàn)證:實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡,右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化.
①氫氧化鈉溶液的作用是吸收氮的氧化物,防止污染環(huán)境.
②該學(xué)生設(shè)計(jì)在左側(cè)加的是2mol•L-1 HNO3溶液,右側(cè)加的是2.2mol•L-1 硝酸.左側(cè)濃度稍偏小,這樣設(shè)計(jì)主要是考慮到左側(cè)通入NO2時(shí),一部分NO2與水反應(yīng)會(huì)生成硝酸,使硝酸濃度變大.
(5)丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后,他將實(shí)驗(yàn)改進(jìn)為:在試管中加入3mL2mol•L-1 HNO3并放入銅片,然后加入幾粒NaNO2晶體,發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘,銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡.由丁的實(shí)驗(yàn)推斷出的可能結(jié)論是:NO2催化機(jī)理可能是在反應(yīng)中得電子生成NO2-起催化作用(或答:NO2-對(duì)該反應(yīng)也能起催化作用).

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