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【題目】工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應來焊接鐵軌。下列說法正確的是

A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性

D．1mol氧化鐵參加反應轉移電子數(shù)約為4×6.02×1023

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鐵是堿性氧化物，故A錯誤；B．電子排布相同的微粒，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，則微粒半徑：r(O2-)＞r(Al3+)，故B錯誤；C．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應中Al作還原劑，所以鋁的還原性強于鐵的還原性，故C正確；D．Fe2O3中Fe元素的化合價為+3價，反應后變?yōu)?價，所以1mol氧化鐵參加反應得到6mol 電子，轉移電子數(shù)約為6×6.02×1023，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）

（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根據(jù)滴定有關數(shù)據(jù)，該廢液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是___________。

A．終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)

B．錐形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗

D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗：

實驗編號

實驗操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

無白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請回答：

（5）設計實驗①的目的是______________________________。

（6）實驗③可得出結論是______________________________。

（7）寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。

（8）根據(jù)以上實驗，F(xiàn)e3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，

該反應的化學方程式為 。

（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為 。

（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右上圖所示。

圖中b是電源的 極，陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2ONaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO33KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為 L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是 。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-(反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝ mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬單質在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環(huán)保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO + 2CO2CO2 + N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

（1） 前3s的平均反應速率v(N2)＝_____________。(答案保留2位小數(shù))

（2） 計算4s時CO的轉化率α ＝ 。

（3） 下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是( )

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

（4） 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/ mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。

反應原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_________________(填儀器名稱)。

（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是___________(夾持部分略去)(填字母序號)。

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質的方程式：______________________________________________。

（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

II：六水合硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1圖2

步驟1：鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2：FeSO4溶液的制備。向錐形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖2所示)，收集濾液和洗滌液。

步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的和理由是________________________________________________。

（2） ①步驟3中的一系列操作包括：_________________________________。

②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學 選修2：化學與技術]

銨鹽是重要的化工原料，以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述流程圖中，B設備的名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）在上述工業(yè)生產中，N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。

（3）NH3和CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)

右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。a為[n(NH3)/n(CO2)]，b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則：

①b應控制在 ； A．1.5．1.6 B．1～1.1 C．0.6～0.7

②a應控制在4.0的理由是 。

（4）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（5）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

NH3還原法：8NH3+6NO27N2+12H2O（NO也有類似的反應）

以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。

（6）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)設計如下路線合成有機物E(C6H8O4)，(其中A的相對分子質量是56，B的相對分子質量是125)。

（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為______________；

（2）③的反應類型是____________反應；

（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是____________；

（4）下列說法正確的是____________(填序號)

a．反應①屬于加成反應

b．B與二氯甲烷互為同系物

c．C存在立體異構體

d．D能使溴水褪色

（5）若C轉化為D經過如下4步反應完成：。

則④的化學方程式是____________，⑥所需的無機試劑及反應條件是____________。

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