【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉化關系，回答下列有關問題。

(少量)

(1)寫出A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)寫出D→A的化學方程式：___________________________________。

(3)寫出B→C的離子方程式：___________________________________；

【答案】Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2CSi+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-

【解析】

A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，據(jù)此答題。

A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉化關系，A能與氫氧化鈉反應，同時由D與碳高溫條件下制得，可知A為Si，Si與氧氣反應生成的D為SiO2；Si與NaOH溶液反應生成B為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應生成的C為H2SiO3，H2SiO3受熱分解得D為SiO2，SiO2與NaOH溶液反應生成Na2SiO3。

(1)根據(jù)上面的分析可知，A為Si，B為Na2SiO3，C為H2SiO3，D為SiO2；

(2)A為Si，D為SiO2，SiO2與碳單質(zhì)在高溫下反應生成單質(zhì)Si，反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；

(3)B Na2SiO3，C是H2SiO3，向硅酸鈉溶液溶液中通入CO2氣體，發(fā)生復分解反應生成硅酸，反應的離子方程式為：CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中=______________。

（3）為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是

A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，兩反應物物質(zhì)的量之比為1: 2

C. a、d兩點對應的溶液均顯中性

D. c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。

Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。

Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K。

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。

(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是__________________________。

(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式__________________________。

(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的離子方程式為__________________________。

(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子

過程Ⅵ，B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉換關系 (部分反應中得水已忽略)

(1)若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品,C為廚房中的用品。

①反應Ⅰ的離子方程式為____________________________________________；

②氯堿工業(yè)制備A的化學方程式是__________________________________________________。

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①B溶液可凈水的原因是____________________________________________；

②A的實驗制法的化學方程式____________________________________________。

(3)若B是一種兩性氫氧化物，請寫出反應Ⅲ的離子方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案