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20．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

分析 有氣體參加反應，且反應前后氣體的體積不變的化學反應，改變壓強能同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動．

解答 解：A．反應前后氣體的體積不等，改變壓強平衡發(fā)生移動，故A錯誤；
B．反應前后氣體的體積不變，改變壓強平衡不移動，故B正確；
C．反應前后氣體的體積不等，改變壓強平衡發(fā)生移動，故C錯誤；
D．反應前后氣體的體積不等，改變壓強平衡發(fā)生移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查壓強對平衡移動的影響，題目難度不大，明確反應前后氣體的體積關系是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：
主反應    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖2中支管的作用是平衡壓強．
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有冷水浴和磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是洗去水份，利于干燥，減少損耗．
（5）下列物質中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產生大量氣體的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數(shù)為25.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　�。�
①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L
③反應前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（　　）
A．Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過濾B．KNO3（NaCl）--結晶
C．水（NaCl）--蒸餾D．CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、F-C．H3O+、NH4+、Cl-D．HCl、F2、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1
C．O2（PtF6）只是氧化產物
D．每生成1molO2（PtF6）則轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO413.6ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　　）
A．b一定顯中性B．a可能顯酸性或堿性
C．a不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性

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