12.有X、Y、Z、T、U五種短周期元素.X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41.X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物.U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅.
X
YZ
(1)各元素的符號(hào)是:ZCl,TNa
(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,U2X的電子式
(3)YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O,其中氧化劑是SO2,被氧化的元素是S.

分析 X、Y、Z、T、U為5種短周期元素,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41,由三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分別為二、三周期元素,令x的原子序數(shù)為a,則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9,則a+a+8+a+9=41,解得a=8,則X為氧、Y為硫、Z為Cl,X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物,則T為Na;U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅,則U為氫,據(jù)此解答.

解答 解:X、Y、Z、T、U為5種短周期元素,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)之和是41,由三元素在周期表中位置可知,不能是第一、二周期元素,分別為二、三周期元素,令x的原子序數(shù)為a,則Y、Z的原子序數(shù)分別為a+8、a+9,則a+a+8+a+9=41,解得a=8,則X為氧、Y為硫、Z為Cl,X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成化合物T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物,則T為Na;U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅,則U為氫,
(1)由上述分析可知,Z、T元素符號(hào)分別為Cl、Na,
故答案為:Cl;Na;
(2)Y為S元素,原子質(zhì)子數(shù)為16,最外層含有6個(gè)電子,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:;
U2X為H2O,屬于共價(jià)化合物,其電子式為

故答案為:;;
(3)YX2和U2Y分別為SO2和H2S,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2S+SO2═3S↓+2H2O,該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)從+4變?yōu)?價(jià),被還原,做氧化劑;硫化氫中的S元素在反應(yīng)中被氧化成S單質(zhì),
故答案為:2H2S+SO2═3S↓+2H2O;SO2;S.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,題目難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意理解同主族元素原子序數(shù)關(guān)系,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)及元素化合物性質(zhì)的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.要證明一氯乙烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作,其中順序正確的是( 。
①加入AgNO3溶液       
②加入NaOH水溶液
③加熱                
④加蒸餾水
⑤冷卻后加入HNO3酸化    
⑥加入NaOH的乙醇溶液.
A.④③①⑤B.②③⑤①C.⑥③④①D.⑥③①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
選項(xiàng)離子組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過(guò)量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH) 3
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.O.lmol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
B.分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體,原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.3NA
C.電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C
(2)H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形,固態(tài)H2O的晶體類(lèi)型為分子晶體,
(3)比較鍵角的大。篐2O<CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化,甲烷分子的雜化軌道中無(wú)孤電子對(duì),而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子,孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
(4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.以下說(shuō)法正確的是(  )
A.電子在原子核外排布時(shí),總是盡先排在能量最高的電子層里
B.原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2,所以鉀原子的M層有9個(gè)電子
C.稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),所以這些元素一定不存在化合態(tài)
D.在1~18號(hào)元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.H2O2不穩(wěn)定、易分解,F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)若利用圖1實(shí)驗(yàn),可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象,從而定性比較得出結(jié)論.有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO43更為合理,其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析,圖中儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間.
(2)將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,解釋反應(yīng)速率變化的原因:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢,H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L(保留兩位有效數(shù)字).
(3)為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí),老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn):在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒,通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol•L-1的硫酸,10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.25 mol•L-1•s-1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

1.某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl,電解液為1mol•L-1的鹽酸.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
B.放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.放電后交換膜溶液酸性增強(qiáng)
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.圖1是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

(1)元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族.
(2)DH其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵.
(3)C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是S2->O2->Na+.(用離子符號(hào)回答)
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系:
①溶液a和溶液b分別為硝酸,飽和NaHCO3溶液.
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案