【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑：辛>己>戊

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

【答案】C

【解析】戊的一種單質(zhì)(金剛石)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6-3=3，即甲為Li，由元素在周期表中的相對位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga；A．同主族，從上到下金屬性增強；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯誤；B．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價鍵的化合物，故B錯誤；C．電子層越多，半價越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛＞己＞戊，故C正確；D．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙(原子序數(shù)為19)與庚(原子序數(shù)為32)的原子核外電子數(shù)相差32-19=13，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列過程中離子鍵被破壞的是（ ）
A.HCl晶體溶于水
B.在氧氣中點燃氫氣
C.冰熔化為液態(tài)水
D.NaCl晶體受熱熔化

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【題目】如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加C的量
B.將容器的體積減小一半
C.保持體積不變，充入氫氣使體系的壓強增大
D.保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【貴州省貴陽市2017屆高三2月適應性考試（一）】硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑。某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下:

I.制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：

(1)步驟l的作用是_________。（用離子方程式及必要的文字說明）；

(2)步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是_______________；

II.測定硫酸亞鐵銨的純度

稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500ml溶液，取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液，用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，再重復滴定兩次。

(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是___________________；

(4)滴定時發(fā)生反應的離子方程式為___________________；

(5)滴定終點時的現(xiàn)象為 ___________________；

(6)三次滴定測得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________；

(7)化學小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測純度的方法不夠準確，目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請你幫助他們設計一種檢測方案________________。

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【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳氣體 B．將水加熱煮沸

C．向水中投入一小塊金屬鈉 D．向水中加食鹽晶體

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

R

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為w g，則的相對原子質(zhì)量的表達式為___________，元素R的相對原子質(zhì)量的表達式為______________________。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體中相對分子質(zhì)量較大的氣體的分子式及物質(zhì)的量為__________、_____________，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為__________。

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【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6Kj·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬，請回答下列問題：

(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒，將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中，觀察到鎂條劇烈燃燒，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式：__________

(2)乙組同學根據(jù)甲組實驗，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復使用）。

已知：a. Mg3N2遇水強烈水解。

b. NO2氣體能被NaOH吸收。

c.25℃時，電離常數(shù)：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

回答下列問題：

①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________（填裝置字母）；裝置C中盛放的試劑是________。

②當實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，才能開始加熱，確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。

③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽，其離子方程式為___________。

(3)設計實驗證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2：__________________。

②Mg(OH)2與NH4+直接反應而溶解：_____________。

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