【題目】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ）

A.從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
B.曲線Ⅰ對應的條件改變可能是減小壓強
C.曲線Ⅱ?qū)臈l件改變可能是充入氫氣
D.該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

【答案】D
【解析】解：A．由圖可知，a點氫氣的物質(zhì)的量為4.4mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣4.4mol=3.6mol，氫氣的濃度變化量為 =1.8mol/L，故v（H2）= =0.9molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（CO2）= v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；B．由圖可知，曲線Ⅰ到達平衡的時間縮短，反應速率加快，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向逆反應移動，正反應放熱反應，說明是升高溫度，故B錯誤；
C．條件改變?nèi)绻浅淙牒猓w積一定各組成份的濃度不變，平衡不移動，反應速率不變，而曲線Ⅱ速率加快，氫氣的量變少，平衡移動，故C錯誤；
D．由圖可知，T℃時平衡時氫氣的物質(zhì)的量為2mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為8mol﹣2mol=6mol，氫氣的濃度變化量為3mol/L，則：

CO2（g）+

3H2（g）

CH3OH（g）+

H2O（g）

開始（mol/L）：

3

4

0

0

變化（mol/L）：

1

3

1

1

平衡（mol/L）：

2

1

1

1

故該溫度下平衡常數(shù)K= =0.5，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關系如下：甲 乙 丙，下列說法不正確的（ ）
A.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B.若乙為NaHCO3 ， 則丙一定是CO2
C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器中氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.一種元素可有多種離子，但只有一種原子

B.由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)

C.有新單質(zhì)生成的化學反應不一定是氧化還原反應

D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應速率表達式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關系如表：

序號

c（ClNO）/molL﹣1

v/molL﹣1s﹣1

①

0.30

3.6×10﹣8

②

0.60

1.44×10﹣7

③

0.90

3.24×10﹣7

n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應開始到10min時Cl2的平均反應速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經(jīng)達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分數(shù)φ隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點，當n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)φ可能是D、E、F三點中的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）A是 ， G是 ． （填化學式）
（2）反應①﹣⑤中，屬于氧化還原反應的是（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為 ． 甲與B反應的離子方程式 ．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式： ．
（6）已知：酚酞在c（OH﹣） 為1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．向3，.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去．（假設過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH﹣）過大造成的．
上述觀點是否正確 ， 請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明 ．
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A+B=堿+H2O2 ， H2O2具有氧化性和漂白性導致的．試設計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2 ， 簡述實驗原理 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的某同位素離子An-，其核外共有x個電子，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為y，則該原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為

A. y-x+n B. y-x-n C. y+x+n D. y+x-n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）
A.3
B.5
C.7
D.9

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