Question

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．若每步反應都完全，下列說法正確的是（設反應過程中溶液的體積不變）（　　）

• A、溶液B中發(fā)生的反應為：2SO₂+O₂→2SO₃
• B、由反應過程可推知氧化性：O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-
• C、溶液的pH：A＞B＞C
• D、A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：氧族元素

分析：根據(jù)處理二氧化硫氣體的工藝流程可知，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，通入空氣會氧化亞鐵離子得到含三價鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運用，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A．溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應，反應的離子方程式為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由反應2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺、4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O可知，氧化性O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-，故B正確；
C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液，三價鐵離子水解A溶液顯酸性，溶液B為發(fā)生反應2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺后的溶液，溶液酸性大大增強；溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，由于發(fā)生反應為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，消耗了氫離子，C的酸性大于A小于B，即三種溶液中氫離子濃度大小為：B＞C＞A，則溶液的pH大小為：A＞C＞B，故C錯誤；
D．溶液A中的溶質為硫酸和硫酸鐵，溶液C的溶質也是硫酸鐵、硫酸，不過C中硫酸的含量大于A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了二氧化硫的回收利用方法的判斷、氧化還原反應的規(guī)律應用，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的化學性質及治理方法，明確反應流程中的反應原理為解答本題的關鍵．