一定量的鹽酸跟足量的鎂粉反應時，為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A、NaHCO3溶液
B、NaNO3溶液
C、CuCl2溶液
D、NaCl溶液
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：為了減緩反應的速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采用降低鹽酸濃度、降低溫度，但改變條件時不能減少與鎂反應的鹽酸的量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．向溶液中加入NaHCO3溶液，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳，導致和Mg反應的鹽酸的量金屬，所以生成氫氣的總量減少，故A；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，和Mg反應生成氮氧化物而不是氫氣，所以影響生成氫氣的總量，故B錯誤；
C．向溶液中加入氯化銅溶液，Mg置換出Cu，Mg、Cu和稀鹽酸構成原電池，加快反應速率，故C錯誤；
D．向溶液中加入氯化鈉溶液，溶液中氫離子濃度降低，反應速率減緩，氯化鈉和稀鹽酸不反應，所以不減少生成氫氣的總量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重考查學生分析、推斷能力，注意題干中關鍵詞“減緩、不影響”，易錯選項是B，注意硝酸的強氧化性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氟利昂-12（CF2Cl2）是甲烷的氯、氟鹵代．下列有關敘述正確的是（　　）
A、結構式為
B、它是平面分子
C、它是正四面體
D、它有同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44　L（標準狀況）時，有0.2　mol　Cr2O72-被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子．下列說法錯誤的是（　　）
A、圖中生成物全部是化合物
B、原子在化學變化中是不可分的
C、此反應有單質(zhì)生成
D、參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對H2在O2中燃燒的反應，不正確的是（　�。�
A、該反應為吸熱反應
B、反應物的總能量大于生成物的總能量
C、斷裂H-H鍵吸收能量
D、化學能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

某商用鋰離子電池以石墨為負極材料，以LiCoO2為正極材料，電解質(zhì)為LiPF6與乙烯碳酸酯，電池充電時，鋰離子從正極材料中出來進入負極，放電時則反應過來，下列說法中，不正確的是（　　）
A、充電時發(fā)生的正極反應為：LiCoO2═Li1-xCoO2+xLi+xe-
B、負極反應xLi+xe-+6C═LixC6
C、正極材料Li1-xCoO2中的Co充電時被氧化，從Co3+變?yōu)镃o4+，放電時被還原，從Co4+變?yōu)镃o3+
D、LiAlO2和LiMnO4等也可做正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、有氧呼吸：C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C、所有高溫條件下發(fā)生的反應
D、破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A、NH3  H2O CO2
B、H2O Na2O CO2
C、CaCl2 NaOH H2O
D、HCl MgCl2  NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，則RO3n-中R元素的化合價及R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、+5價，ⅦA族
B、+5價，ⅤA族
C、+7價，ⅦA族
D、+7價，ⅤA族

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