Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。

請回答下列問題:

(1)A的元素符號為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。

(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是_______ (填化學式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______ 。

(3)F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為________；上述反應的氣體產物和C元素的單質設計成的燃料電池已用于航天飛機。試寫出以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在工作時負極的電極反應式為________ 。

(4)工業(yè)制取E的化學反應方程式為_______。

Answer 1

【答案】 C 二 ⅣA NH3 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑ H2-2e－+2OH－ =2H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑

【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因為B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。

(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；

(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱關系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；

(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑，氫氣與氧氣構成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池的負極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 ↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；

(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學反應方程式為MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑。