Question

工業(yè)上處理含有的酸性工業(yè)廢水常采用下面的方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。

請完成下列各題：

(1)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

(2)寫出變?yōu)镃r³⁺的離子方程式________________________；

(3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是________________________；

(4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_______________。

Answer 1

解析:Fe為活潑電極，可知陽極應(yīng)是電極放電，F(xiàn)e-2e^-====Fe²⁺，陰極為陽離子放電，又因氧化性H⁺＞Na⁺，故陰極反應(yīng)為2 H⁺+2e^-====H₂↑。陽極產(chǎn)生的Fe²⁺與酸性溶液中的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe³⁺和Cr³⁺。由于反應(yīng)消耗H⁺，H⁺又不斷放電，使溶液中的OH^-增多，與之結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀，降低了廢水中鉻的含量。如果改用石墨電極，陽極產(chǎn)生Cl₂，缺少還原劑，不能使轉(zhuǎn)變成Cr(OH)₃而除去。

答案:(1)Fe-2e^-====Fe²⁺  2 H⁺+2e^-====H₂↑

(2)+6Fe²⁺+14 H⁺====2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(3)H⁺不斷放電，與Fe²⁺反應(yīng)消耗H⁺，使溶液中c(OH^-)＞c(H⁺),呈堿性

(4)不能  石墨作電極，陽極產(chǎn)生Cl₂,得不到Fe²⁺，缺少還原劑，不能使Cr³⁺

Cr(OH)₃而除去