已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是
A．吸熱反應(yīng)B．△S＞0
C．只能在電解條件下進(jìn)行D．在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行
C

試題分析：△S表示熵變，S(g)＞ S(l) ＞ S(s)，氣體越多，熵質(zhì)越大，故B正確；根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H—T△S，△H＞0、△S＞0，溫度較高時△G＜0，故高溫能自發(fā)進(jìn)行，所以D正確、C錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.5mol氫氣和0.5mol碘晶體完全反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體，吸收26.5kJ的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B．H2+I2→2HI-53kJ
C．H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D．0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值。設(shè)△H和△S不隨溫度而變，下列說法正確的是
A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實驗證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中,正確的是(　　)
A．在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強一定時,熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250°C和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是(　　)
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減反應(yīng)D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是]
A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時間后c（X2）為0.4 mol·L-1， c (Y2)為0.8 mol·L-1， c (Z)為0.4 mol·L-1，則反應(yīng)為(　　)
A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是
A．反應(yīng)物的多少B．反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．反應(yīng)進(jìn)行的限度D．反應(yīng)的快慢

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