【題目】有五種物質(zhì)：①6 g 氫氣；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024個氯化氫分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列問題(填寫序號)：

（1）物質(zhì)的量最大的是________；

（2）所含分子數(shù)最多的是________；

（3）含有原子個數(shù)最多的是________；

（4）質(zhì)量最大的是________。

【答案】① ① ⑤ ④

【解析】

首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進行轉(zhuǎn)換。①n(H2)＝3 mol；②n(CO2)＝0.5 mol；③n(HCl)＝2 mol；④n(H2SO4)＝1.5 mol；⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①。①～⑤物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子個數(shù)最多的是⑤。①～⑤物質(zhì)的質(zhì)量分別為6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，質(zhì)量最大的是④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選用合適的過量的試劑來除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，試劑________,離子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，試劑________,離子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干、灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是 ________(填化學(xué)式),其中發(fā)生的反應(yīng)依次為（用離子方程式表示）________

（4）有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②乙醇 ③水銀 ④蔗糖⑤冰醋酸（純醋酸晶體）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫填空回答（填序號）;以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強電解質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】準確稱量NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。

（1）在下列實驗儀器中，不必使用的是________(填代號)。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶C．500 mL容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F. 分液漏斗

（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是________；在該實驗中的用途是________________。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（4）配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是________。

A．將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫

C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩

E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻

（5）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________。

a．定容時俯視標線

b．沒有進行上述操作步驟D

c．加蒸餾水不慎超過刻度線

d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)結(jié)晶

（1）_____分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_____將碘從碘水中提取出來。

（3）_____從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體。

（4）_____分離油和水。

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【題目】根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有____種,金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有____(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)屬于稀有氣體的是____(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____。

(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)____。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____大于____(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實踐表明，出現(xiàn)這種疫情時可用過氧乙酸(C2H4O3)消毒殺菌。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述錯誤的是

A. 由碳、氫、氧三種元素組成B. 其分子中含有臭氧(O3)

C. 既是純凈物，也是化合物D. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6:1:12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是組成地殼和組成細胞的部分元素含量(%)。請據(jù)表回答下列問題：

O

Si

C

N

H

地殼

48.60

26.30

0.087

0.03

0.76

細胞

65.0

極少

18.0

3.0

10.0

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同一元素在細胞和地殼中含量相差甚遠，這一事實說明_____________________________________________________________。

（2）構(gòu)成人體細胞的元素中最基本元素是_________，主要以__________形式存在。

（3）從此表看，細胞成分中沒有鐵的含量，是否人體不含鐵? 為什么?(舉一化合物為例)。__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗：

甲同學(xué)向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中能得到Fe(OH)3膠體的同學(xué)是______。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是__________。

(3)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠粒帶_______電荷(填“正”或“負”)。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________。

(4)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用98％的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。簡要回答下列問題。

（1）所需濃硫酸的體積為____mL，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水沖洗后直接量取將會使所配溶液濃度_____。（填偏大、偏小或無影響，下同）

（2）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是____，若攪拌過程中有液體濺出，會使所配溶液濃度______。

（3）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體應(yīng)____，否則會使?jié)舛?/span>______。

（4）定容時，若仰視則會使最終結(jié)果______；在定容過程中的正確操作應(yīng)該是_____。

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