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在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
C
升高溫度平衡向逆反應方向移動，且正逆反應速率都增大，所以A對；增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率都增大，且平衡不發(fā)生移動，B對；使用催化劑對平衡沒有影響，A的轉化率不變，C錯；因為乙先達到平衡，所以乙的溫度高，升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，D對
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)
A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:                           
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．v正(H2O)=v逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為　　　　mol。 
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2∶1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)
               
甲　　　　　                                　　　　乙
A．圖甲，p1>p2，a<3
B．圖甲，T1<T2，Q>0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑或增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
（2）反應在第10 min達到平衡，則前10 min內用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點對應的時刻，NO2物質的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系，并標注所畫線條對應的物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加大的是(　　)
①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是
A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是
A．正反應為吸熱反應
B．升高溫度，有利于反應向正方向進行
C．A點時，反應向逆反應方向移動
D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是
①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④

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